Деталей из нержавеющей стали
Определение и назначение.
Настоящая инструкция составлена на основании ОСТ4ГО.054.076 и предназначена для анализа электролита пассивации нержавеющей стали
Состав раствора
Двухромовокислый натрий 20-25 г/ л ГОСТ 4237-76
Кислота азотная 280-500 г/л ГОСТ 4461-67
1. Требования техники безопасности при проведении химических анализов
1.1 Наибольшую опасность при работе представляют:
- токсичность;
- химико-термический ожог;
- электроопасность;
1.2 Источники (носители) опасности:
растворы и электролиты, содержащие свободные кислоты, щелочи, используемые при проведении анализов
электрооборудование(контрольно-измерительная аппаратура, сушильные шкафы, электронагревательные приборы), находящиеся под напряжением.
концентрированные растворы кислот и щелочей, используемые при проведении анализов.
1.3 Для обеспечения безопасности работающих необходимо:
1.3.1 Работу с токсичными веществами производить при включенной приточно-вытяжной вентиляции.
1.3.2 Использовать индивидуальные средства защиты (халат, очки, резиновые перчатки);
1.3.3 При проявлении запаха горького миндаля сообщить начальнику лаборатории.
1.3.4 Убедиться путем внешнего осмотра в исправности защитного заземления и наружной электропроводки;
1.3.5. Пользоваться спец. одеждой;
1.4 При производстве работ соблюдать «Инструкцию по охране труда для лаборантов хим. лаборатории участка гальваники и очистных сооружений», выполнять требования пожарной безопасности и правил промсанитарии.
2. Оборудование, посуда, реактивы.
2.1. Шкаф вытяжной ШЗНЖ или заводского изготовления.
2.2. Весы аналитические ВЛА-200М ГОСТ 24104-01
2.3. Посуда мерная лабораторная ГОСТ 1770-74
2.4. Колбы конические емкостью 250мл ГОСТ 1770-74
2.5. Химические стаканы с носиком емкостью 200-300мл ГОСТ 25336-82
2.6. Соль Мора ,0.1 н ГОСТ 4208-72
2.7. Кислота серная, 1:5 ГОСТ 4204-77
2.8. Перманганат калия, 0,1н ГОСТ 4220-75
2.9 Гидроксид натрия, 0.2 н ГОСТ 4328-77
2.10. Метиловый оранжевый, 0,1%-ный водный раствор ГОСТ 4919.1-77
3. Методы анализа
3.1. Определение двухромовокислого натрия
3.1.1. Сущность метода.
Метод основан на восстановлении шестивалентного хрома до трехвалентного раствором закисной соли железа по реакции:
Na 2 Cr 2O7 + 6FeSO4 +7 H2 SO4 = Cr2 (SO4 )3 +3 Fe2( SO 4)3 +Na2 SO4 + 7 H2 O
Избыток закисной соли железа титруют перманганатом калия:
10FeSO4 +2 KMnO4 + 8H2 SO4 = 5Fe2 ( SO4 )3 +2 MnSO4 + K2 SO4 + 8 H2 O
3.1.2. Ход анализа.
В коническую колбу на 250 мл помещают 3мл анализируемого раствора. Приливают 150 мл воды, 15 мл серной кислоты ,разбавленной 1:5 и 25-30 мл соли Мора. Раствор должен быть зеленым,что свидетельствует о полном восстановлении шестивалентного хрома до трех-валентного.
Избыток соли Мора титруют 0.1 н. раствором марганцовокислого калия до появления слабо-розовой окраски раствора.
3.1.3. Расчет.
Поделиться
Похожее
- Отгрузка продукции с производства при ВП
- Проектирование маркировок этикеток в программе “BarTender”
- Положение об отделе главного технолога
- Инструкция по заправке и настройке принтера Brady
- Порядок премирования проектных групп по реализации проектов
- Определение примеси алюминия в ванне сернокислого анодирования
- Снятие покрытия никеля
Предыдущая статья
Пассивирование меди
Следующая статья
Голубая (бесцветная) пассивация